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甲酸能溶解脂肪。吸入甲酸蒸气对鼻和口腔黏膜有严重的刺激作用，并会导致发炎。在处理浓甲酸时，必须戴好防护面罩和橡皮手套。车间必须有淋浴和洗眼设备，工作场所要有
良好的通风环境，界区空气中更高容许甲酸浓度为5＊10-6。吸入中毒者要立即离开现场，吸入新鲜空气，并吸入2％的雾化碳酸氢钠。一旦沾染甲酸，要立即用大量清水冲洗，注意不能用湿布
擦拭。
稳定性：稳定
聚合危害：不聚合
禁配化工物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末
甲酸具有和醛类似的还原性，而酸性高锰酸钾有较强的氧化性，所以两者可以发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。
分解反应
甲酸在浓硫酸的催化作用下加热分解为CO和H2O。
银镜反应
甲酸为强还原剂，它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水。
加成反应
甲酸是 能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸， ），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。
酯化反应
甲酸能和醇类在浓硫酸的作用下并加热能发生酯化反应。如甲酸与甲醇在浓硫酸的催化下并加热，可发生酯化反应，生成甲酸甲酯。
还原反应
甲酸在催化剂的的作用下加氢可还原为甲醛。
甲酸完全燃烧
纯度高的甲酸可在氧气下完全燃烧，会生成二氧化碳和水。
甲酸是一种有机物，化学式为HCOOH，分子量46.03，俗名蚁酸，是简单的羧酸。为无色而有刺激性气味的液体。甲酸属于弱电解质，但其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，能刺激皮肤起泡。通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
甲酸早期由J. -L. 盖-吕萨克用草酸分解制得。1855～1856年，M. 贝特洛用氢氧化钠与一氧化碳直接制得甲酸钠，T. 戈德-施密特 用水解的方法从甲酸钠制得甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产，至今小批量生产仍用此法。，并已有年产甲酸20千吨的工厂投产。此外，甲酸也可由轻质油氧化制醋酸的副产物中回收获得。
